Процентный состав сложных веществ

Суть всех процентных расчетов состоит в том, чтобы определить доли элементов, составляющих вещество. Из уроков математики мы знаем, что 100% – это общее целое. 1% – это 1/100, или 0,01, часть от общего целого.

Нахождение процентного состава сложного вещества – это расчет долей составляющих его элементов в процентах. За общее целое (100%) всегда принимается молекулярная масса сложного вещества. Каждому элементу, входящему в состав вещества, соответствует определенная доля от молекулярной массы. Эта доля в процентах определяется по формуле:

Массы выражаются в атомных единицах массы. Следовательно,

Примеры решения задач.

Пример 1.

Рассчитайте процентный состав углекислого газа СО₂ (то есть доли в его составе С и О в процентах).

1) Вычислим молекулярную массу СО₂. Для этого возьмем из периодической таблицы атомные массы С и О. Атомную массу кислорода умножим на индекс 2.

2) Вычислим процент С. Для этого разделим массу С на молекулярную массу СО₂ и умножим на 100%:

3) Точно так же вычислим процент О:

Ответ: СО₂ состоит из 27,3% углерода и 72,7% кислорода.

Поскольку молекулярная масса всего вещества соответствует 100%, в соединении, состоящем из двух элементов, процентное содержание второго можно найти путем вычитания из 100% процента первого. В нашем примере содержание кислорода в углекислом газе: 100% – 27,3% = 72,7%.

При проверке вычислений не следует забывать, что сумма процентов всех элементов, составляющих вещество, всегда должна быть равна 100%.

Пример 2.

Рассчитайте, какая из руд содержит больше железа, если в одной из них оно присутствует в виде Fe₂O₃, а в другой – в виде Fe₃O₄.

В этой задаче нас интересует только процентное со-держание железа.

1) Вычислим молекулярные массы обоих соединений с учетом индексов в их формулах.

2) Вычислим процент железа в обоих соединениях.

Ответ: Руда, в состав которой входит Fe₃O₄, содержит больше железа.