Aine valem

  • Miks on oluline kasutada aine valemit?
  • Kuidas tähistada aatomitest, molekulidest ja ioonidest koosnevaid ained?
Seotud sisu
Muud tegevused

Aine tähistamine

Millisest ainest on juttu selles läti­keelses tekstis? Kui läti keelt ei oska, siis on tekstist keeruline aru saada. Kuna aine üles­märkimiseks on aga kasutatud aine valemit, siis võib arvata, et selles tekstis on juttu ainest valemiga CaCl2.

Seotud sisu
Muud tegevused

Aatomitest koosnev aine

Väärisgaasid esinevad üksikute aatomitena. Sellise aine valem on sama mis vastava keemilise elemendi tähis. Näiteks õhupalli täite­gaasina kasutatava heeliumi valem on lihtsalt He. Aatomitest koosnevate kristalliliste ainete valemid on lihtsustatud, sest kristallis on tohutu hulk aatomeid, mida keegi kokku ei loe. Näiteks raua moodustavad korrapäraselt paiknevad raua-aatomid ning ning ka raua valem on sama mis raua elemendi tähis Fe, kuigi ühes grammis rauas on ~10 sekstiljonit (1022) raua-aatomit.

Rauakristall koosneb paljudest korra­päraselt paiknevatest raua-aatomitest. Heelium esineb aga üksikute aatomitena.

Aine nimetus

Esinemisvorm

Valem

Argoon

Räni

Raud

Seotud sisu
Muud tegevused

Molekulidest koosnev aine

Molekuli koostist kirjeldab molekuli­valem. Molekulivalem näitab, millistest elementidest molekul koosneb (elementide tähised) ja mitu iga elemendi aatomit molekulis on (indeksid). Kui molekul sisaldab kahte või enam ühe ja sama keemilise elemendi aatomit, märgitakse nende arv indeksiga elemendi tähise järele. Näiteks lämmastiku­molekul koosneb kahest lämmastiku­aatomist, seega on lämmastiku molekulivalem N2. Vee­molekul koosneb kahest vesiniku­aatomist ja ühest hapniku­aatomist ning vee molekulivalem on H2O.

Lämmastiku molekulivalem

Lämmastikumolekul koosneb kahest lämmastiku­aatomist.

Vee molekulivalem

Veemolekul koosneb kahest vesinikuaatomist ja ühest hapnikuaatomist.

NF3-molekul koosneb ühest ja .

H2SO4-molekul koosneb kahest , väävliaatomist ja .

Teades molekulivalemit, saab leida molekulmassi. Molekul­mass (Mr) on molekuli mass aatommassiühikutes. Molekulmassi saab lihtsalt arvutada: tuleb liita molekulis sisalduvate aatomite aatom­massid. Näiteks vee (H2O) molekul­massi leidmiseks tuleb kahe vesiniku­aatomi ja ühe hapniku­aatomi aatommass kokku liita.

Mõtle

Kui suur on vee molekuli mass kilogrammides?

  • SO2 molekulmass

Mr(SO2)=Ar(S)+2·Ar(O)= +2·=

  • SO3 molekulmass

Mr(SO3)=Ar(S)+3·Ar(O)= +3·=

Seotud sisu
Muud tegevused

Ioonidest koosnev aine

Iooniline aine on kristalne aine, mis koosneb paljudest oma­vahel ioonilise sidemega seotud ioonidest.

Ioonilise aine koostises olevaid ioone ei ole otstarbekas kokku lugeda, mis­tõttu on ioonilise aine valem lihtsustatud ja see näitab katioonide ja anioonide suhet aines. Ioonilise aine valemit koostades tuleb meeles pidada, et ioonilised ained on tervikuna laenguta ehk neutraalsed. Vaatame näitena mõne ioonilise aine valemi koostamist.

Naatriumiooni laeng on +1, kloriidiooni laeng −1, nendest ioonidest koosneva aine valem on NaCl, mis näitab, et ühe naatriumiooni kohta on kristallis üks kloriidioon.

Naatriumkloriidi ehk NaCl-kristalli mudelist on näha, et ühe naatrium­iooni kohta on kristallis üks kloriid­ioon.
NaCl-kristall vaadatuna elektronmikroskoobiga.

Kaltsiumiooni laeng on +2, fluoriidiooni laeng on −1. Et nendest ioonidest tekkiv kristall oleks neutraalne, peab ühe kaltsiumiooni kohta olema kristallis kaks fluoriidiooni ning aine valem on CaF2.

Kaltsiumfluoriidi ehk CaF2-kristalli mudelist on näha, et ühe kaltsium­iooni kohta on kristallis kaks fluoriid­iooni.
CaF2-kristall on tavaliselt valget värvi, kuid võib leida ka näiteks rohelist ja lillat värvi CaF2-kristalle.
  • CaS
  • Na2S
  • CaCl2
  • Ca2+ ja S2–
  • Na+ ja S2–
  • Ca2+ ja Cl–
Seotud sisu
Muud tegevused

Lisalugemine

Keedusoola ehk naatriumkloriidi (NaCl) kasutatakse toidu maitsestamiseks ja säilitamiseks. Naatrium­kloriid esineb ioonideks jagunenult ka meie keha­vedelikes ja täidab organismis mitme­suguseid ülesandeid. Muu hulgas reguleerivad naatrium­ioonid närvi­signaale. Seega peame toidust vajalikul määral naatriumioone omastama. Näiteks end kogemata triik­rauaga kõrvetades tunneme valu, millele reageerime väga kiiresti see­tõttu, et naatrium­ioonid liiguvad närvi­rakkudesse. Soola tarbimisega ei tohiks siiski liialdada, piisab mõnest grammist päevas.

Seotud sisu
Muud tegevused

Ma tean, et

  • Aatomitest koosneva aine valem ühtib keemilise elemendi tähisega.
  • Molekulidest koosnevat ainet kirjeldab molekulivalem.
  • Molekulivalem näitab, millistest elementidest molekul koosneb (elementide tähised) ja mitu iga elemendi aatomit molekulis on (indeksid).
  • Molekulmass (Mr) on molekuli mass aatommassiühikutes.
  • Iooniline aine on kristalne aine, mis koosneb paljudest omavahel ioonilise sidemega seotud ioonidest.
  • Ioonilise aine valem on lihtsustatud, see kirjeldab katioonide ja anioonide suhet aines.
Seotud sisu
Muud tegevused

Jätan meelde!

Seotud sisu
Muud tegevused

Küsimused ja ülesanded

  1. Kirjuta ränikristalli valem, milles on 21⋅1021 räniaatomit.
  2. Leia N2O ja NO2 molekulmass.
  3. Kuidas püsib koos iooniline aine, nt keedusool?
  4. Naatriumioonil on üks elektron­kiht vähem kui naatriumi­aatomil. Kas kloriid­ioonil on üks elektron­kiht rohkem või vähem kui klooriaatomil?
  5. Miks kasutatakse ioonilise aine valemit lihtsustatud kujul?
Seotud sisu
Muud tegevused