- Каковы физические и химические свойства железа?
- Какие сплавы железа наиболее важные?
- Что такое ржавление железа?
Почему железо – самый важный металл?
Сегодня железо – самый важный для нас металл. Сплавы железа широко используются для изготовления всевозможных деталей и инструментов, поскольку они не только обладают подходящими механическими свойствами, но и относительно дешевы. Железо многогранно, и из него можно изготовить очень разные предметы – от канцелярской скрепки до Эйфелевой башни.
Кроме того, соединения железа играют важную роль в природе. Без них не смогло бы существовать большинство позвоночных животных, в том числе и человек. Железосодержащий белок гемоглобин разносит по всему организму кислород. Основными симптомами нехватки железа в организме являются усталость и слабость.

Железо – наиболее важный и дешевый металл
Железо, безусловно, самый важный металл для человека. Его производство составляет 90% от валового производства всех металлов. Уже с древних времен, когда произошел переход от бронзового к железному веку, железо стоит на первом месте среди всех остальных металлов. В каком-то смысле можно сказать, что железный век продолжается до сих пор, потому что значение железа не снизилось.
По распространенности в земной коре железо занимает четвертое место (второе после алюминия среди металлических элементов). При этом оно составляет основную часть ядра Земли. В природе железо встречается главным образом в соединениях и иногда – в виде простого вещества (прежде всего в метеоритах). Соединения железа входят в состав песка, глины и других горных пород, природной воды и т. д. Количество богатых месторождений железной руды невелико.
В состав самых распространенных железных руд входят оксиды железа. Основным компонентом бурого и красного железняка является оксид железа (III) Fe2O3, а в состав магнитного железняка, или магнетита, входит Fe3O4 (магнетит имеет такой же состав, как железная окалина, образующаяся на поверхности железа при нагревании). Магнетит получил свое название благодаря магнитным свойствам.
Железо входит в состав живых организмов. Оно содержится главным образом в красных кровяных тельцах в составе гемоглобина, который переносит кислород от органов дыхания к тканям.
Железо относится к элементам группы B (так называемым переходным металлам) и находится в 4 периоде, в группе VIIIB (вместе с такими элементами, как кобальт и никель, по свойствам похожими на железо).

Свойства железа
- серебристо-серый блестящий металл;
- относительно тяжелый (плотность 7,9 г/см3);
- имеет высокую температуру плавления (~1540 °C);
- легко поддается механической обработке;
- относительно твердый (твердость зависит от степени чистоты и способа обработки);
- обладает магнитными свойствами;
- металл средней активности;
- в соединениях железо имеет две основные степени окисления – II и III.
- Основным компонентом железной руды является FeO.
- Fe является более распространенным элементом в земной коре, чем Al.
- Fe – металл средней активности.
- Fe является наиболее используемым в производстве металлом.
- Fe встречается в природе в виде простого вещества в метеоритах.
- Fe имеет низкую температуру плавления.
С растворами кислот железо взаимодействует гораздо медленнее, чем алюминий. При этом образуются соли железа (II) и выделяется водород, например:
При нагревании на воздухе на поверхности железа образуется плотный слой оксидов – железная окалина, которая достаточно хорошо защищает железо от дальнейшего окисления. Железная окалина состоит в основном из оксида железа Fe3O4.
Подумай!
- Где и для чего в повседневной жизни используется железо?
- Каковы его основные преимущества и существенные недостатки?
Дополнительное чтение. Железо как переходный металл
Железо, как и большинство других переходных металлов, имеет два электрона во внешнем электронном слое атома. Предпоследний (второй снаружи) электронный слой лишь частично заполнен электронами. Если атомы железа отдают электроны только из внешнего электронного слоя, образуются соединения железа (II).
Fe – 2 e– → Fe2+
Fe: +26| 2) 8) 14) 2)
Fe2+: +26| 2) 8) 14)
Если атом железа также отдает один электрон из предпоследнего электронного слоя, степень окисления железа в соединении становится равной III, что особенно характерно для железа.
Fe – 3 e– → Fe3+
Fe: +26| 2) 8) 14) 2)
Fe3+: +26| 2) 8) 13)
Сплавы железа: чугун и сталь
Выплавка железа осуществляется в доменных печах путем расплавления железной руды вместе с восстановителем (углерод) и другими необходимыми добавками. Конечным продуктом доменного процесса является не чистое железо, а его сплав – чугун, который содержит до 5% углерода (обычно 3–4%), а иногда – и небольшое количество других добавок.
Большая часть произведенного чугуна перерабатывается в сталеплавильных печах в сталь. В процессе выплавки стали происходит сжигание части углерода, который под действием кислорода окисляется до углекислого газа.
Сталь также содержит углерод, но меньше чем чугун (до 2%). Благодаря этому сталь немного мягче чугуна и лучше поддается механической обработке. Сталь, в состав которой входит свыше 0,5% углерода, хрупкая, но твердая. Ее твердость можно увеличить методом закаливания. Для этого раскаленную сталь быстро охлаждают.
Помимо обычных марок стали, производятся различные виды специальной (легированной) стали, при выплавке которых в чугун вводятся различные добавки, чаще всего – переходные металлы. Это позволяет увеличить прочность, пластичность, износостойкость и химическую устойчивость стали до желаемых значений. Самой известной разновидностью специальной стали является нержавеющая сталь, которая в качестве основных добавок содержит хром и никель. Из повседневной жизни нам хорошо известно, что ножи и вилки из такой стали не ржавеют (как и следует из ее названия).
Сплавы железа находят широкое применение. Чугун из-за свойственной ему хрупкости плохо поддается механической обработке, но имеет достаточно низкую температуру плавления (около 900 °С) и обладает хорошими литейными свойствами. Поэтому чугунные изделия производятся в основном методом разливки расплавленного чугуна в соответствующие формы. Так изготовляют батареи отопления, варочные панели для плит, посуду и т. д.
Из высокопрочных сортов стали изготовляют различные инструменты, ножи, буры и т. д. В тех случаях, когда твердость принципиального значения не имеет, применяются более мягкие сорта стали. Из них делают стальные конструкции, корпуса автомобилей и другие изделия.
Чугун содержит углерода. Сталь содержит углерода. Нержавеющая сталь в качестве основных добавок содержит Для изготовления варочных панелей для дровяных плит используется для изготовления ножей –
Дополнительное чтение. Получение чугуна в доменной печи
Наиболее важные железные руды содержат железо в виде оксидов (Fe2O3 и Fe3O4). Чтобы получить железо из руды, оксид железа должен быть восстановлен до свободного металла. Поскольку железо производится в очень больших количествах, целесообразно использовать максимально доступный и дешевый, но достаточно активный восстановитель. Наиболее часто в качестве восстановителя используется кокс (это практически чистый углерод), получаемый при переработке каменного угля.
Наиболее распространенным является восстановление железной руды в специальных печах (доменных печах) высотой до 30 м с использованием кокса и других необходимых добавок. В результате химических реакций, протекающих в доменной печи, из кокса образуется оксид углерода СО. При высоких температурах угарный газ действует как восстановитель. Он реагирует с оксидами железа, связывая из них кислород. Конечными продуктами реакций в доменной печи являются металлическое железо (точнее чугун) и углекислый газ СО2. Суммарное уравнение реакции выглядит следующим образом:
При производсте чугуна углерод (кокс), используемый в доменных печах, выполняет две функции:
- выделяющееся при окислении углерода тепло поддерживает необходимую высокую температуру в доменной печи (до 1800 °С);
- образующийся из углерода монооксид углерода восстанавливает оксид железа до металлического железа.
Ржавление (коррозия) железа и его сплавов
Особо чистое железо довольно устойчиво к действию кислорода воздуха и воды. Обычное, или так называемое техническое железо, а также простейшие стали такой химической устойчивостью не обладают. На влажном воздухе (или в воде) на их поверхности быстро образуется рыхлый слой ржавчины. При ржавлении железо окисляется. Основным продуктом этой реакции является оксид железа (III) Fe2O3.
Состав ржавчины может быть описан формулой Fe2O3 ⋅ nH2O (по составу ржавчина находится между оксидом и гидроксидом). В отличие от оксида алюминия, слой ржавчины очень рыхлый и не защищает железо от дальнейшего окисления. Процесс окисления на влажном воздухе длится до тех пор, пока весь металл не превратится в ржавчину, то есть пока все железо не перейдет в оксид.
Разрушение металла вследствие его взаимодействия с окружающей средой, в том числе и ржавление железа, называют коррозией.
Ржавление железа (коррозия, от лат. corrodere – разъедание) наносит большой экономический ущерб: выходят из строя оборудование, несущие конструкции, корпуса машин и т. д.
Одним из путей уменьшения таких потерь может быть использование специальных сталей, обладающих более высокой химической устойчивостью, например, нержавеющей стали. Однако широкое применение таких сталей ограничивается их высокой стоимостью (в их состав входят добавки дорогих металлов).
Другим способом защиты металла от коррозии является создание условий, препятствующих его окислению. Это можно осуществить разными методами. Чаще всего поверхность железа покрывают лаком, краской или слоем более устойчивого металла, что препятствует проникновению кислорода воздуха и влаги к железу. Защитный слой нужно время от времени обновлять, поскольку он постепенно изнашивается.
Иногда в применении сплавов решающее значение имеет не цена металла, а его свойства. В качестве примера можно привести сверхзвуковые самолеты. Их корпуса изготовляют из специальных сталей, которые содержат большое количество титана. Такой сплав выдерживает большие механические нагрузки и обладает высокой химической устойчивостью даже при высоких температурах.
- Хранение сплава железа на влажном воздухе.
- Хранение сплава железа в соленой воде.
- Использование сплава железа, содержащего хром и никель.
- Промывание железного предмета раствором кислоты.
- Покрытие железного предмета слоем краски.
- Использование железа, покрытого ржавчиной.
- Покрытие железного предмета слоем цинка.
а) |
|
б) |
|
в) |
|
Опыты
Опыт 1. Взаимодействие железа с растворами кислот
Задача. Исследуй реакцию железа с растворами кислот. Для ускорения реакции реакционную смесь можно нагреть.
Оборудование: кусочки железа, растворы кислот, пробирки, нагреватель.
Опыт 2. Коррозия железа
Задача. Сравни скорость образования слоя ржавчины при различных условиях – в сухом и влажном воздухе, в чистой и соленой воде.
Оборудование: очищенные от ржавчины кусочки железа (например гвозди), чистая и соленая вода (3% раствор NaCl), пробирки или другие стеклянные емкости.
Пояснение. Помести кусочки железа в пробирки (или в другие стеклянные емкости) при разных условиях. Проследи, при каких условиях слой ржавчины появляется быстрее всего. Поскольку на проведение опыта требуется несколько дней, этот опыт можно проводить и дома.

Выводы
- Железо:
- металл средней активности;
- реагирует с кислотами, образуя соли железа (II);
- в соединениях имеет степень окисления II и III.
- Коррозия металла – разрушение металла (окисление) под влиянием окружающей среды.
- На влажном воздухе (или в воде) железо покрывается слоем ржавчины (основной компонент Fe2O3).
Вопросы и задания
- Охарактеризуй распространение железа и его соединений в природе. Назови крупнейшие месторождения железной руды. Есть ли залежи железной руды в Эстонии?
- Перечисли физические свойства железа.
- Какую степень окисления проявляет железо в соединениях?
- Сравни состав и свойства чугуна и стали. Где и зачем эти сплавы применяются в быту?
- Что такое легированные стали? Где их используют?
- Почему железо в химической устойчивости к действию кислорода и воды уступает более активному металлу алюминию?
- Почему железо часто покрывают слоем краски или лака, а иногда и слоем другого металла?
- Каков химический состав ржавчины, образующейся на поверхности железа при обычных условиях, и железной окалины, покрывающей его поверхность при прокаливании?
- Составь следующие уравнения реакций и расставь коэффициенты:
а) Fe + O2 (влажный воздух) → ,
б) Fe + O2
в) Fe + H2SO4 (раствор) → .