Краткие итоги
Химия занимается изучением мельчайших частиц вещества, не видимых человеческому глазу. Атом – наименьшая частица вещества. Для описания строения атома используются модели. В учебной работе обычно используется планетарная модель, которая даёт представление о заряде ядра и слоистом строении электронной оболочки. Атомное ядро состоит из протонов и нейтронов. Протоны – ядерные частицы с положительным зарядом, у нейтрона заряд отсутствует, поэтому атомное ядро заряжено положительно. Электронная оболочка состоит из электронных слоёв, в которых движутся отрицательно заряженные электроны. Электронный слой, наиболее удалённый от ядра, называется внешним электронным слоем. Во внешнем электронном слое может быть максимально 8 электронов, исключением является первый электронный слой – в нём может находиться не больше двух электронов. Электронный октет – это электронная конфигурация частицы, в которой во внешнем электронном слое находится 8 электронов. Строение электронной оболочки описывается с помощью упрощённой модели, так называемой электронной схемы. Число протонов в атоме равно числу электронов, поэтому атом электрически нейтрален. Массу атома составляют по большей части протоны и нейтроны. Атомная масса (Ar) – это масса атома, выраженная в атомных единицах массы (а. е. м.).
Вид атомов с одинаковым числом протонов называется химическим элементом. У каждого химического элемента есть своё название и символ. Однобуквенные символы читаются как и соответствующая буква алфавита, двухбуквенные символы читаются как полное название элемента. У химического элемента может быть несколько изотопов. Изотопы – это атомы элемента с одинаковым числом протонов, но разным числом нейтронов.
В таблице периодической системы химические элементы располагаются на основании периодичности в строении атомов. Каждый элемент в этой таблице занимает своё определённое место. Атомное число (Z) показывает порядковый номер элемента в таблице и число протонов в ядре. Таблица периодической системы состоит из 18 групп и 7 периодов. Группы делятся на группы А и В. У элементов А-групп номер группы указывает число электронов во внешнем электронном слое. Элементы, объединённые в одну группу, обладают схожими свойствами. Металлические элементы, расположенные в В-группах, называются переходными металлами. Период показывает количество слоёв в электронной оболочке. В таблице периодической системы выделяют три большие группы: металлические, полуметаллические и неметаллические элементы.
Основные понятия
- Атом – наименьшая частица вещества, в свою очередь состоящая из атомного ядра и электронной оболочки.
- Модель – упрощённое описание тела или явления. Наиболее важные химические модели описывают атомы и молекулы.
- Атомное ядро – часть атома, состоящая из протонов и нейтронов.
- Протон – ядерная частица с положительным зарядом.
- Нейтрон – ядерная частица, не имеющая заряда.
- Электронная оболочка – пространство вокруг атомного ядра, в котором движутся электроны.
- Электрон – отрицательно заряженная частица, движущаяся вокруг положительно заряженного атомного ядра.
- Атомная масса – масса атома, выраженная в атомных единицах массы (а. е. м.).
- Химический элемент – вид атомов с определённым числом протонов в ядре.
- Простое вещество – вещество, состоящее из атомов только одного элемента.
- Изотопы – атомы одного элемента, в ядрах которых имеется одинаковое число протонов, но разное число нейтронов. У изотопов различная атомная масса.
- Электронный слой – часть электронной оболочки атома, в которой вращаются электроны.
- Внешний электронный слой (или просто внешний слой) – наиболее удалённый от атомного ядра электронный слой, содержащий электроны.
- Благородные газы – элементы VIIIA (18-ой) группы, в атомах которых внешний электронный слой полностью заполнен.
- Электронный октет – устойчивая электронная конфигурация, в которой атом имеет 8 электронов во внешнем электронном слое.
- Таблица периодической системы – таблица, в которой элементы расположены систематически исходя из периодичности в строении атомов элементов.
- Атомное число (Z) показывает число протонов в ядре атома и порядковый номер элемента в таблице периодической системы.
- Группа – столбец в таблице периодической системы, образованный элементами, обладающими похожими свойствами. Номер группы А совпадает с числом электронов во внешнем электронном слое атома.
- Период – ряд в таблице периодической системы, образованный из элементов, у которых одинаковое количество слоёв в электронной оболочке. Элементы в таблице периодической системы подразделяются на металлы, полуметаллы и неметаллы.
- Электронная схема – модель электронных оболочек атома, на которой обозначены заряд атомного ядра, электронные слои и количество электронов на каждом слое.
Проверка полученных знаний
а) для представления ядерных частиц?
б) для представления строения слоёв электронной оболочки?
в) для изображения строения вещества?
г) для пояснения механизма протекания химических реакций?
Атомное ядро состоит из двух видов частиц. – это ядерная частица с положительным зарядом. – это ядерная частица, не имеющая заряда. Движущиеся вокруг атомного ядра частицы с отрицательным зарядом – , число которых совпадает с числом в ядре. число (Z) показывает число в ядре атома и порядковый номер элемента в таблице периодической системы. Например, если в ядре содержится 6 , то химическим элементом является . Его масса равна 12 а. е. м.
1. Символ элемента Ag. Его название:
2. Химический элемент, атомное ядро которого содержит 17 протонов:
3. Восемнадцатый элемент в таблице периодической системы:
4. Первый элемент группы VIIA:
5. Элемент, в атоме которого 31 электрон:
6. Элемент, расположенный в группе IVA в пятом периоде:
7. Двадцать седьмой элемент в таблице периодической системы:
8. Символ элемента Sb: Его название:
9. Элемент, в атоме которого 28 нейтронов:
10. Приблизительная атомная масса элемента 75 а. е. м. Его название:
11. Третий элемент во втором периоде:
При вписывании символа элемента не забудь переключить шрифт на клавиатуре с русского на латинский.
При распределении электронов в электронной схеме по слоям не забудь вставить пробелы между слоями.
Элемент | Электронная схема |
Алюминий | Al: +13| 2) 8) 3) |
Бериллий | : | |
Неон | : | |
Калий | : | |
Кремний | : | |
Галлий | : | |
Селен | : | |
На рисунке представлена модель атома Атомная масса равна В атоме этого элемента содержится протона(-ов), нейтрона(-ов) и электрона(-ов). Элемент относится к группе Элемент расположен в периоде.
Вопросы для повторения
- Как называется наименьшая частица вещества?
- Для каких целей в наше время используются модели в химии?
- Опиши различные атомные модели. Где они применяются?
- Модель, предложенную каким знаменитым химиком, используют даже сегодня для изучения строения атома? Почему?
- Какого размера атомы?
- Опиши строение атома.
- Какую часть массы атома образуют ядерные частицы? Почему?
- Охарактеризуй нейтрон (расположение в атоме, заряд и масса).
- Каков в целом заряд атома? Сколько электронов в атоме, если его ядро состоит из:
а) 17 протонов и 17 нейтронов,
б) 92 протонов и 143 нейтронов? - Что такое атомная масса (Ar)? Какова атомная масса кислорода, если его атомы содержат по 8 протонов, 8 нейтронов и 8 электронов?
- Объясни понятие «химический элемент». Приведи три примера.
- Чем отличаются и чем похожи друг на друга химический элемент и простое вещество?
- Как обозначаются химические элементы? Приведи два примера символа химического элемента.
- Напиши символы следующих химических элементов:
а) натрий,
б) хром,
в) железо,
г) йод,
д) фосфор,
е) аргон. - Какие химические элементы обозначаются следующими символами: H, S, O, He, Ca, Al?
- На примере изотопов водорода объясни сходства и различия изотопов.
- Что такое электронный слой? Какое максимальное количество электронных слоёв может быть у атома?
- Охарактеризуй слоистую структуру электронной оболочки и распределение электронов по электронным слоям.
- Что называется электронным октетом? В чем важность этого понятия?
- На основании чего химические элементы располагаются в таблице периодической системы?
- Что показывает атомное число (Z) в таблице периодической системы? Сколько электронов в электронных оболочках следующих элементов:
а) углерод (Z=6),
б) йод (Z=53),
в) ртуть (Z=80)? - Сколько основных групп в таблице периодической системы? Что показывает номер основной группы?
- На сколько периодов поделена таблица периодической системы? Что указывает номер периода?
- Сколько электронных слоёв и электронов во внешнем электронном слое у следующих элементов:
а) сера,
б) литий,
в) кальций,
г) радон? - На какие большие множества (группы элементов) делятся элементы в таблице периодической системы? Чем полуметаллы отличаются от других элементов?
- Что такое электронная схема? Составь электронные схемы следующих элементов:
а) бор,
б) неон,
в) магний,
г) сера.
