Соли

В результате реакции ней­тра­ли­за­ции между кислотой и осно­ванием образуется соль – соединение, состоящее из катиона основания и аниона кислоты. В результате выпаривания рас­творов мы получаем соль в виде кристаллов.

Как правило, соли представляют собой твердые кристалли­чес­кие вещества с довольно высокой температурой плавле­ния. В отличие от кислот и оснований, они не обладают об­щи­ми характерными химическими свойствами. Многие из них – химически неактивные устойчивые вещества, в том числе и обычная поваренная соль.

В растворах соли находятся в виде ионов. Обычная поварен­ная соль (хлорид натрия) в растворе представлена ионами Na⁺ и Cl^–.

Подобно основаниям и кислотам, соли электрически ней­траль­ны (не несут заряда), то есть абсолютная величина сум­марного поло­жи­тель­но­го заряда их катионов равна абсолют­ной величине суммарного от­ри­ца­тель­но­го заряда анионов.

Формулы солей составляются по тем же правилам, что и фор­мулы оксидов. В качестве примера рассмотрим составление формулы соли сульфата железа (III), которая является про­дук­том реакции между гидроксидом железа (III) и серной кислотой.

Сначала запишем формулу соединения без индексов и обоз­на­чим величину зарядов ионов (заряд катиона металла равен степени окисления металла):

$\stackrel{3+}{\mathrm{Fe}}{\stackrel{2-}{\mathrm{SO}}}_4$

Самый простой способ составить формулу соли – использо­вать в каче­стве индекса одного иона величину заряда дру­гого иона:

$\stackrel{3+}{{\mathrm{Fe}}_2}\stackrel{2-}{({\mathrm{SO}}_4{)}_3}$

Поскольку в состав иона SO₄^2– входят атомы нескольких эле­мен­тов, для указания индекса необходимо выделить обо­зна­чение иона скобками с обеих сторон (ведь индекс показы­вает число ионов, а не количество атомов последнего элемен­та). И мы получим:

${\mathrm{Fe}}_2({\mathrm{SO}}_4{)}_3$

Если величины зарядов ионов равны, индексы в формулах солей обычно не пишут, например:

$\stackrel{2+}{\mathrm{Ca}}{\stackrel{2-}{\mathrm{SO}}}_4$

В названиях солей сначала указывают название аниона, за­тем катиона. Ранее мы рассматривали только простые ани­оны. В случае простых анионов к латинскому названию эле­мента прибавляется окон­ча­ние -ид.

В растворах кислородсодержащих кислот присутству­ют слож­ные анионы. При составлении их названий к ла­тин­скому названию химического элемента, связанного с кис­лородом в анионе, добавляется суффикс -ат или -ит (в зави­симости от степени окисления элемента).

Если элемент, связанный с кислородом, проявляет макси­маль­ную степень окисления (равную номеру группы), в на­зва­нии соответствующего аниона используется суффикс -ат. Например: сера – элемент группы VIA, ее максимальная сте­пень окисления в соединениях равна VI. Если степень окисле­ния серы в анионе соли (например в случае Na₂SO₄) равна VI, названием аниона будет сульфат.

Суффикс -ит употребляется в том случае, когда у химиче­ско­го элемента, связанного с кислородом, степень окисления меньше максимальной. Если степень окисления серы в анио­не соли (например в случае Na₂SO₃) равна IV, анион следует называть сульфитом.

Если катион металла способен проявлять разную степень окисления (например, железо или медь), в названии соли после названия катиона металла римскими цифрами в скоб­ках указывают степень его окисления.

${\mathrm{Na}}_3{\mathrm{PO}}_4$ – фосфат натрия

${\mathrm{AlCl}}_3$ – хлорид алюминия

$\stackrel{\mathrm{II}}{\mathrm{Fe}}{\mathrm{SO}}_4$ – сульфат железа (II)

$\stackrel{\mathrm{III}}{\mathrm{Fe}(}{\mathrm{NO}}_3{)}_3$ – нитрат железа (III)

$\stackrel{\mathrm{II}}{\mathrm{Cu}}{\mathrm{Cl}}_2$ – хлорид меди (II)