Краткие итоги
Свойства вещества зависят от состава и строения составляющих вещество частиц. Частица вещества – это наименьшая частица, состав которой такой же как состав самого вещества. Частицами вещества являются атом, молекула и ион.
Атом – мельчайшая частица, состоящая из атомного ядра и электронной оболочки. Из атомов состоят, к примеру, благородные газы, металлы и алмаз. Молекула – частица вещества, образованная связанными между собой двумя или более атомами. Молекулу характеризуют молекулярная формула и молекулярная масса. Молекулярная формула показывает, из атомов каких элементов состоит молекула (символы элементов) и сколько атомов каждого элемента входит в состав молекулы (индекс). Масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы, называется молекулярной массой (Mr). Ион – это атом или группа атомов, образовавшаяся в ходе получения или потери электронов. Катион – частица, образовавшаяся в результате потери электронов и имеющая положительный заряд. Анион – частица, образовавшаяся в результате получения электронов и имеющая отрицательный заряд.
Вещество, состоящее из атомов только одного элемента, называется простым веществом. У одного химического элемента может быть несколько различных простых веществ или аллотропов. Сложное вещество – это вещество, в состав которого входят атомы двух и более элементов. Если вещество состоит из частиц только одного вещества, то оно называется чистым веществом. В смеси веществ содержатся частицы двух или более веществ.
Между атомами и ионами существует взаимодействие, называемое химической связью. Химическая связь возникает в ходе перераспределения электронов во внешних электронных слоях взаимодействующих атомов. Различают три вида химической связи: ковалентную, ионную и металлическую. Ковалентная связь – межатомная химическая связь, возникшая в ходе обобществления электронных пар. Ковалентные связи характерны для неметаллических элементов. Ионная связь – химическая связь, возникающая между ионами с разноимёнными зарядами. Металлическая связь – вид химической связи, присущий металлическим элементам, эта связь образуется при взаимодействии атомов металлов и обобществлённых электронов внешних электронных слоёв. Вид частиц и вид химической связи определяют свойства соответствующего вещества.
Вещество – это совокупность одинаковых частиц вещества. Вещества, состоящие из молекул, называются молекулярными веществами. Атомы в молекулярном веществе всегда соединены ковалентными связями. Немолекулярные вещества – вещества, состоящие из атомов или ионов. В таких веществах могут быть ковалентные, металлические или ионные связи. Металлическая связь характерна для металлов. Ионная связь – для ионных веществ.
Основные понятия
- Частица вещества – наименьшая часть вещества, состав которой такой же, как у самого вещества.
- Вещество – совокупность одинаковых частиц вещества.
- Атом – мельчайшая частица вещества, состоящая из атомного ядра и электронной оболочки.
- Кристаллическое вещество, или кристалл – твёрдое вещество, многие частицы в котором расположены в определённом порядке.
- Молекула – частица вещества, образованная двумя или более атомами, объединёнными между собой ковалентными связями.
- Молекулярная формула показывает, из каких элементов состоит молекула (символы элементов) и сколько атомов каждого из них входит в её состав (индексы).
- Молекулярная масса (Mr) – масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы.
- Ион – это атом (или группа атомов), обладающая зарядом.
- Катион – положительно заряженный ион.
- Анион – отрицательно заряженный ион.
- Ионные вещества – твёрдые кристаллические вещества, состоящие из ионов.
- Формула ионного вещества намеренно упрощена и описывает соотношение катионов и анионов в веществе.
- Простое вещество – вещество, состоящее из атомов только одного элемента.
- Аллотропы – различные простые вещества одного и того же химического элемента.
- Сложное вещество, или соединение – вещество, в состав которого входят атомы двух или более элементов.
- Чистое вещество состоит из частиц только одного вещества.
- Смесь веществ состоит из частиц двух или более различных веществ.
- Химическая связь – взаимодействие между атомами и ионами.
- Ковалентная связь – межатомная химическая связь, образовавшаяся за счёт обобществления пары электронов.
- Ионная связь – химическая связь, образующаяся между разноимённо заряженными ионами.
- Металлической связью называется химическая связь в металлах, которая возникает при взаимодействии атомов металла с обобществлёнными электронами внешнего слоя.
- Молекулярное вещество – вещество, частицами которого являются молекулы.
- Немолекулярное вещество – вещество, частицами которого являются атомы или ионы.
Вопросы для повторения
- Что такое частица вещества?
- Назови виды частиц. Для каждого вида приведи по два примера.
- Из чего состоит молекула?
- Что показывает молекулярная формула? Приведи примеры.
- Найди молекулярные массы (Mr) молекул N2, CO, CO2, H2CO3.
- Объясни, как образуются ионы.
- Чем отличаются катион и анион?
- Из каких элементов образуются ионные вещества?
- Какова величина заряда иона, если исходный атом:
а) потерял 1 электрон,
б) потерял 3 электрона,
в) присоединил 2 электрона,
г) присоединил три электрона? - Почему атомы благородных газов практически не образуют ионов?
- Дай названия следующим веществам: NaF, LiCl, BaO, CaI2.
- Напиши формулы следующих ионных веществ: сульфид кальция, оксид натрия, фторид калия, иодид бария.
- На основании чего вещества подразделяются на простые и сложные?
- Назови одно простое и одно сложное вещество, в котором содержится элемент железо (Fe).
- Почему простых веществ больше чем химических элементов?
- Какие атомные частицы участвуют в образовании химической связи?
- Между атомами каких химических элементов обычно образуются ковалентные связи?
- Объясни различие между ковалентной и ионной химической связью.
- Что называется электронным облаком?
- Какого рода химическая связь имеет место в молекулярных веществах?
- Какими обычно являются газообразные вещества при комнатной температуре, молекулярными или немолекулярными?
- Приведи примеры молекулярных и немолекулярных веществ.
- Объясни принципиальное различие между разрушением молекулы и кристалла.
