Монооксид диводорода, или оксид диводорода широко распространён в природе; это вещество оказывает большое влияние на окружающую среду и на жизнедеятельность организмов. Велико содержание этого вещества и в теле человека. Недостаток этого вещества в рационе вызывает проблемы в обмене веществ и галлюцинации, но в слишком больших количествах оно способно негативно влиять на работу почек.
В процессе горения образуются оксиды
Горение – химическая реакция, в ходе которой происходит окисление. Центральным веществом в этом процессе является кислород, играющий роль окислителя. Свечной парафин состоит в основном из атомов С и Н и в процессе горения (реакции с кислородом) образуются соединения этих элементов с кислородом, т. н. оксиды. Основными продуктами горения свечи являются углекислый газ (СО2) и вода (Н2О).
Оксид — это вещество, которое состоит из кислорода и какого-либо другого элемента.
- оксиды.
- CO₂ и H₂O.
- соединения атомов C и H с килородом.
- углекислый газ и вода.
Подумай!
- Какой необходимый для жизни оксид является жидкостью?
Оксиды металлов и неметаллов
Оксид неметалла – это вещество, в котором атомы кислорода связаны с атомами неметаллического элемента. Такими оксидами являются, например, CO2, CO, H2O и SiO2. Свойства этих веществ при комнатной температуре различаются: CO2 – не ядовитый газ, СО – ядовитый газ, H2O – жидкость, SiO2 – твёрдое прочное вещество, известное под названием кварц и являющееся основным компонентом песка.
В названиях оксидов неметаллов обычно используются латинские префиксы, с помощью которых описывается состав вещества. Количество атомов элемента в названии указывается с помощью латинского префикса. Префикс моно- обозначает один (1) атом элемента в составе молекулы и обычно не используется. Наиболее часто употребляемые префиксы приведены в таблице.
Например:
СО2 – диоксид углерода;
СО – (моно)оксид углерода;
N2O — оксид диазота, он же веселящий газ.
Наименование оксидов неметаллов
Латинский префикс | Значение (индекс) |
Моно- | 1 |
Ди- | 2 |
Три- | 3 |
Тетра- | 4 |
Пента- | 5 |
Гекса- | 6 |
Гепта- | 7 |
Окта- | 8 |
Нона- | 9 |
Дека- | 10 |
 | Основным компонентом стекла является SiO2, или . |
 | В результате извержений вулканов в атмосферу попадают, в основном, следующие парниковые |
Оксид металла – это вещество, в котором атомы кислорода связаны с металлическими элементами. Все оксиды металлов являются твёрдыми веществами, но другие их свойства (такие как цвет, прочность и т. д.) сильно варьируются. Например, диоксид титана TiO2 широко применяется в качестве белого пигментного вещества в косметике и производстве солнцезащитных кремов, так как он защищает кожу от вредного солнечного излучения.
Оксиды металлов обычно называют по степени окисления металла.
- Если металл в соединениях имеет только одну возможную степень окисления (как, например, у элементов групп IA, IIA и частично группы IIIA ), то название оксида состоит из слова оксид и наименования металла в родительном падеже.
- Если металл в соединениях может иметь разные степени окисления (как, например, железо и титан), то название оксида состоит из слова оксид и названия металла в родительном падеже, рядом с которым в скобках указывается его степень окисления в данном веществе.
Наименование оксидов металлов
Группа | Формула | Название |
IA | Na2O | Оксид натрия |
K2O | Оксид калия | |
IIA | MgO | Оксид магния |
CaO | Оксид кальция | |
IIIA | Al2O3 | Оксид алюминия |
VIIIB | FeO | Оксид железа(II) |
Fe2O3 | Оксид железа(III) | |
IVB | TiO | Оксид титана(II) |
TiO2 | Оксид титана(IV) |
 | Fe2O3, или |
NO2 – | P4O10 – |
Cl2O7 – | K2O – |
FeO – | Cr2O3 – |
H2O – | SrO – |
Составление формул оксидов
Формула вещества даёт представление о том, из атомов каких элементов состоит вещество, и в какие химические реакции вступали эти атомы. Формула более точно описывает конкретное вещество, у которого может быть несколько названий. Например, соединение СО2 называется:
в русском языке – «углекислый газ», или диоксид углерода;
в эстонском языке – süsinikdioksiid, или süsihappegaas;
по-английски — carbon dioxide;
по-немецки — Kohlendioxid;
по-фински – hiilidioksiidi.
Необходимо помнить некоторые важные правила:
- Если степени окисления элементов равны, то обычно индексы в формулах таких соединений не пишутся. К примеру, формула оксида кальция записывается просто как СаО.
- Если индексы элементов в формуле делятся на какое-то общее число, то индексы сокращаются на это число. Например, в углекислом газе степень окисления углерода равна IV, исходя из чего составленная формула этого вещества будет С2О4. Индексы обоих элементов (2 и 4) делятся на два, поэтому формула записывается как СО2.
- Последнее правило не применяется, если индексы отражают реальное количество атомов в молекуле. Например, вещество тетраоксид диазота состоит из молекул, состоящих из четырёх атомов кислорода и двух атомов азота, поэтому формула данного вещества — N2O4.
При составлении формул необходимо знать степени окисления элементов в его составе. При составлении формулы оксида хрома(III) надо сначала записать символы образующих это вещество элементов. Затем необходимо подписать степени окисления этих элементов над соответствующими символами: степень окисления кислорода –II, степень окисления хрома следует из названия и равняется III. |  |
Вещества в целом электрически нейтральны, поэтому суммарный отрицательный заряд должен быть численно равен суммарному положительному заряду. Чтобы найти величину суммарного заряда необходимо определить наименьшее общее кратное степеней окисления элементов (в данном случае – число, делящееся на 2 и на 3): это число 6. |  |
Для нахождения числа атомов хрома и кислорода в соединении необходимо разделить найденное наименьшее общее кратное на абсолютное значение степени окисления элемента. Поэтому число атомов хрома в соединении будет 6 : 3 = 2 и число атомов кислорода равно 6 : 2 = 3. |  |
Из формулы соединения видно, что индекс элемента численно равен абсолютному значению степени окисления другого элемента. Это даёт возможность составить формулу по более простому алгоритму. |  |
Пояснение
Составление формул оксидов
При составлении химической формулы оксидов нужно следовать названиям оксидов.
1. В названии оксида неметалла число атомов элемента указывается префиксом, по которому можно определить индекс элемента в химической формуле соединения. Если префикс отсутствует, индекс не записывается.
Например:
2. В случае оксидов металлов химическая формула соединения составляется на основе степеней окисления элементов.
- Если металл, входящий в состав оксида, принадлежит группе IA, IIA или IIIA, то степень окисления элемента равна номеру группы.
- В названиях остальных оксидов металлов указывается степень окисления металлического элемента.
Например:
Сначала записываются степени окисления элементов. По возможности эти цифры сокращаются (делятся на общее число). Индекс одного элемента равен абсолютному значению степени окисления второго элемента. Индекс 1 не указывается.
Задание
Не забудь переключить шрифт на клавиатуре с русского на латинский.
диоксид углерода | |
диоксид серы | |
гексаоксид тетрафосфора | |
оксид диводорода | |
оксид бария | |
оксид железа(III) | |
оксид хрома(VI) | |
оксид серебра(I) |
Я знаю, что ...
- Оксид – вещество, состоящее из кислорода и какого-либо другого элемента.
- Оксид неметалла – вещество, в котором атом кислорода связан с атомом другого неметаллического элемента.
- Оксид металла – вещество, в котором атом кислорода связан с атомом металлического элемента.
